Шпаргалки
Здесь я привожу свои шпоры [пока] по химии. Но это только пока!
1. ВАЛЕНТНОСТИ ЭЛЕМЕНТОВ
| Элементы | Валентность | |
| H, Na, K, Li, Rb, Cs, Fr, F | I | Элементы с постоянной валентно-стью |
| O, Be, Mg, Ca, Ba, Sr, Zn, Ra | II | |
| Al, B | III | |
| Cl, Br, I | I, III, V, VII | Элементы с переменной валентно-стью |
| S, Se, Te | II, IV, VI | |
| C, Si, Ge, Sn, Pb | II, IV | |
| P, As | III, V | |
| Tl, Cu | I, II | |
| Ag, Hg | I, (II) | |
| Au | I, III | |
| Cd | II |
2. НАЗВАНИЯ СОЛЕЙ
| соль | кислота | название |
| 1. K2SO4 | H2SO4 – серная | Сульфат |
| 2. K2SO3 | H2SO3 – сернистая | Сульфит |
| 3. K3PO4 | H3PO4 – фосфорная | Орто-фосфат |
| 4. K3PO3 | H3PO3 – фосфористая | Орто-фосфит |
| 5. K2SeO4 | H2SeO4 – селеновая | Селенат |
| 6. K2SeO3 | H2SeO3 – селенистая | Селенит |
| 7. K2TeO4 | H2TeO4 – теллуровая | Теллурат |
| 8. K2TeO3 | H2TeO3 – теллуристая | Теллурит |
| 9. K2AsO4 | H2AsO4 – мышьяковая | Арсенат |
| 10. K2AsO3 | H2AsO3 – мышьяковистая | Арсенит |
| 11. K2CO3 | H2CO3 – угольная | Карбонат |
| 12. K2SiO3 | H2SiO3 – кремниевая | Силикат |
| 13. KNO3 | HNO3 – азотная | Нитрат |
| 14. KNO2 | HNO2 – азотистая | Нитрит |
| 15. KClO3 | HClO3 – хлористая | Хлорад |
| 16. KF | HF – фтороводородная | Фторид |
| 17. KCl | HCl – хлороводородная | Хлорид |
| 18. KBr | HBr – бромоводородная | Бромид |
| 19. KI | HI – йодоводородная | Йодид |
| 20. K2S | H2S – сероводородная | Сульфид |
| 21. K2Se | H2Se – селеноводородная | Селенид |
| 22. K2Te | H2Te – теллуроводородная | Теллурид |
| 23. KCN | HCN – синильная | Цианид |
3. ОКСИДЫ
| Основные оксиды Ме (I, II) |
Амфотерные оксиды Ме (III, IV) + ZnO, CuO, BeO |
Кислотные оксиды Ме (V – VII) и НеМе (любой валентности) |
4. ОСНОВАНИЯ (ГИДРОКСИДЫ)
| Растворимые в воде:LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2, TlOH. | Нерастворимые в воде: Все остальные |
| По количеству OH-групп: Однокислотные – OH, двухкислотные – (OH)2, трёхкислотные (OH)3 … | |
5. КИСЛОТЫ
| Бескислородные: HBr, HCl, HI, HF, H2S, H2Se, H2Te, HCN. | Кислородсодержащие: все остальные | |
| По количеству Н: одноосновные – Н, двухосновные – Н2, трёхосновные – Н3 … | ||
| Сильные кислоты: HCL, HBr, HI, HNO3, H2SO4, H2SeO4, H2TeO4. |
Средние кислоты: H3PO4 (HPO3), HNO2. |
Слабые кислоты: все остальные. |
6. СОЛИ
Средние соли |
Кислые соли |
Основные соли |
| Способы получения: 1. Основание + кислота = соль + H2O Соль = Ме + кислотный остаток. Валентность кислотного остатка вычисляется по количеству Н в кисло-те. Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O 2. Основной оксид + кислота = соль + H2O. Tl2O + 2HNO3 = 2TlNO2 + H2O 3. Основание + кислотный оксид = соль + H2O. 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O Оксиду SO2 соответствует кислота K2SO3. |
Пример названия соли: KH2PO4 – ди-гидро-фосфат калия. K2HPO4 – гидро-фосфат калия |
Пример названия соли: CuOHCl – гидроксо-хлорид меди (II). Al(OH)2Cl – ди-гидроксо-хлорид алюминия |
| Кислые соли могут быть образо-ваны почти от всех двух- и более основных кислот. | Основные соли могут быть образованы почти от всех двух- и более кислотных оснований. |
7. ЧТО НАДО УКАЗЫВАТЬ У ВЕЩЕСТВ В ХИМИЧЕСКОМ ДИКТАНТЕ
| 1. Соль – какая соль, название. K2SO4 – средняя соль, сульфат калия. |
| 2. Оксид – какой оксид, оксид чего. Al2O3 – амфотерный оксид, оксид алюминия |
| 3. Основание – скольки-кислотное, растворяется
ли в воде, название Cu(OH)2 – двухкислотное, нерастворимое в воде основание, гидроксид меди (II). |
| 4. Кислота – скольки-основная, слабая или
сильная, содержит ли кислород, название. Н3PO3 – трёхосновная слабая кислородсодержащая кислота, фосфористая. |
8. ПОСТОЯННЫЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
| F | -1 |
| O | -2 (в большинстве случаев) -1 (в перекисях H2O2, Na2O2…) |
| Li, K, Na, Rb, Cs, Fr | +1 |
| Be, Mg, Ca, Ba, Sr, Ra, Cd, Zn | +2 |
| Al | +3 |
9. ЭЛЕКТРОЛИЗ
10. СЕРНАЯ И АЗОТНАЯ КИСЛОТЫ
А тем, кому в лом всё это копировать, здесь лежит ZIP-файл со всеми шпорами.
