Шпаргалки

Здесь я привожу свои шпоры [пока] по химии. Но это только пока!

1. ВАЛЕНТНОСТИ ЭЛЕМЕНТОВ

Элементы Валентность  
H, Na, K, Li, Rb, Cs, Fr, F I Элементы с постоянной валентно-стью
O, Be, Mg, Ca, Ba, Sr, Zn, Ra II
Al, B III
Cl, Br, I I, III, V, VII Элементы с переменной валентно-стью
S, Se, Te II, IV, VI
C, Si, Ge, Sn, Pb II, IV
P, As III, V
Tl, Cu I, II
Ag, Hg I, (II)
Au I, III
Cd II

2. НАЗВАНИЯ СОЛЕЙ

соль кислота название
1. K2SO4 H2SO4 – серная Сульфат
2. K2SO3 H2SO3 – сернистая Сульфит
3. K3PO4 H3PO4 – фосфорная Орто-фосфат
4. K3PO3 H3PO3 – фосфористая Орто-фосфит
5. K2SeO4 H2SeO4 – селеновая Селенат
6. K2SeO3 H2SeO3 – селенистая Селенит
7. K2TeO4 H2TeO4 – теллуровая Теллурат
8. K2TeO3 H2TeO3 – теллуристая Теллурит
9. K2AsO4 H2AsO4 – мышьяковая Арсенат
10. K2AsO3 H2AsO3 – мышьяковистая Арсенит
11. K2CO3 H2CO3 – угольная Карбонат
12. K2SiO3 H2SiO3 – кремниевая Силикат
13. KNO3 HNO3 – азотная Нитрат
14. KNO2 HNO2 – азотистая Нитрит
15. KClO3 HClO3 – хлористая Хлорад
16. KF HF – фтороводородная Фторид
17. KCl HCl – хлороводородная Хлорид
18. KBr HBr – бромоводородная Бромид
19. KI HI – йодоводородная Йодид
20. K2S H2S – сероводородная Сульфид
21. K2Se H2Se – селеноводородная Селенид
22. K2Te H2Te – теллуроводородная Теллурид
23. KCN HCN – синильная Цианид

3. ОКСИДЫ

Основные оксиды
Ме (I, II)
Амфотерные оксиды
Ме (III, IV) + ZnO, CuO, BeO
Кислотные оксиды
Ме (V – VII) и НеМе (любой валентности)

4. ОСНОВАНИЯ (ГИДРОКСИДЫ)

Растворимые в воде:LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2, TlOH. Нерастворимые в воде:
Все остальные
По количеству OH-групп: Однокислотные – OH, двухкислотные – (OH)2, трёхкислотные (OH)3


5. КИСЛОТЫ

Бескислородные: HBr, HCl, HI, HF, H2S, H2Se, H2Te, HCN. Кислородсодержащие: все остальные
По количеству Н: одноосновные – Н, двухосновные – Н2, трёхосновные – Н3 …
Сильные кислоты:
HCL, HBr, HI, HNO3, H2SO4, H2SeO4, H2TeO4.
Средние кислоты:
H3PO4 (HPO3), HNO2.

Слабые кислоты: все остальные.

6. СОЛИ

Средние соли
Кислые соли

Основные соли
Способы получения:
1. Основание + кислота = соль + H2O
Соль = Ме + кислотный остаток. Валентность кислотного остатка вычисляется по количеству Н в кисло-те.
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O
2. Основной оксид + кислота = соль + H2O.
Tl2O + 2HNO3 = 2TlNO2 + H2O
3. Основание + кислотный оксид = соль + H2O.
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
Оксиду SO2 соответствует кислота K2SO3.

Пример названия соли:

KH2PO4 – ди-гидро-фосфат калия.

K2HPO4 – гидро-фосфат калия

Пример названия соли:
CuOHCl – гидроксо-хлорид меди (II). Al(OH)2Cl – ди-гидроксо-хлорид алюминия
Кислые соли могут быть образо-ваны почти от всех двух- и более основных кислот. Основные соли могут быть образованы почти от всех двух- и более кислотных оснований.

7. ЧТО НАДО УКАЗЫВАТЬ У ВЕЩЕСТВ В ХИМИЧЕСКОМ ДИКТАНТЕ

1. Соль – какая соль, название.
K2SO4 – средняя соль, сульфат калия.
2. Оксид – какой оксид, оксид чего.
Al2O3 – амфотерный оксид, оксид алюминия
3. Основание – скольки-кислотное, растворяется ли в воде, название
Cu(OH)2 – двухкислотное, нерастворимое в воде основание, гидроксид меди (II).
4. Кислота – скольки-основная, слабая или сильная, содержит ли кислород, название.
Н3PO3 – трёхосновная слабая кислородсодержащая кислота, фосфористая.

8. ПОСТОЯННЫЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

F -1
O -2 (в большинстве случаев)
-1 (в перекисях H2O2, Na2O2…)
Li, K, Na, Rb, Cs, Fr +1
Be, Mg, Ca, Ba, Sr, Ra, Cd, Zn +2
Al +3

9. ЭЛЕКТРОЛИЗ

10. СЕРНАЯ И АЗОТНАЯ КИСЛОТЫ

А тем, кому в лом всё это копировать, здесь лежит ZIP-файл со всеми шпорами.

на главную
Hosted by uCoz